Definição
A lei "Arrhenius" é uma lei que descreve a cinética de uma reacção química em função da temperatura. Foi formulada por Svante August Arrhenius em 1889. No entanto, esta lei é uma lei empírica, embora tenha sido verificada experimentalmente em muitas ocasiões.
Declaração
k, sendo o coeficiente de velocidade
T, a temperatura em graus Kelvin (K)
R, a constante universal dos gases perfeitos (i.e. 8.314 J.mol-1.K-1)
Ea, a energia de activação em joules por toupeira (J.mol-1)
Esta lei pode ser simplificada da seguinte forma quando a energia de activação não depende da temperatura.
Interpretação
Os seguintes pontos podem ser concluídos a partir desta lei:
Quanto maior for a temperatura, maior será a cinética de uma reacção. Isto evolui mesmo exponencialmente, de uma forma geral, o aumento de 10 K (ou 10°C, é equivalente neste caso preciso), pode multiplicar a cinética da reacção por 2 ou 3
Quanto menor for a energia de activação de uma reacção química, mais rápida será a cinética de reacção
A 0 absoluto, a cinética da reacção é zero e não ocorre