定義
アレニウスの法則は、化学反応の速度論を温度の関数として記述する法則である。1889年にSvante August Arrheniusによって定式化された。しかし、この法則は、何度も実験的に検証されたとはいえ、経験則である。
ステートメント
kは、速度係数
T、ケルビン（K）単位の温度
R 完全気体の普遍定数（＝8.314J.mol-1.K-1）である。
Ea、1モルあたりのジュール（J.mol-1）単位の活性化エネルギー
この法則は、活性化エネルギーが温度に依存しない場合、次のように簡略化することができます。
インタープリテーション
この法律から、次のような点を結論づけることができます。
温度が高ければ高いほど、反応の速度論は高くなる。これは指数関数的に発展し、一般的には10K（または10℃、この正確なケースでは等価）上昇すると、反応の動力学が2倍または3倍になることがあります。
化学反応の活性化エネルギーが低いほど、反応速度が速くなる
絶対零度では、反応の動力学はゼロであり、反応は起きない