Definizione
La legge di Arrhenius è una legge che descrive la cinetica di una reazione chimica in funzione della temperatura. Fu enunciata da Svante August Arrhenius nel 1889. Tuttavia, questa legge è una legge empirica anche se è stata verificata sperimentalmente in numerose occasioni.
Dichiarazione
k, essendo il coefficiente di velocità
T, la temperatura in gradi Kelvin (K)
R, la costante dei gas perfetti universali (cioè 8,314 J.mol-1.K-1).
Ea, l'energia di attivazione in joule per mole (J.mol-1)
Questa legge può essere semplificata come segue quando l'energia di attivazione non dipende dalla temperatura.
Interpretazione
Questa legge permette di concludere i seguenti punti:
Più alta è la temperatura, maggiore è la cinetica di una reazione. Questa si evolve anche esponenzialmente, in generale, un aumento di 10 K (o 10°C, è equivalente in questo caso), può moltiplicare la cinetica della reazione per 2 o 3.
Più bassa è l'energia di attivazione di una reazione chimica, più veloce è la cinetica della reazione.
A 0 assoluto, la cinetica della reazione è zero e non avviene.