Définition

La loi d'Arrhenius est une loi permettant de décrire la cinétique d'une réaction chimique en fonction de la température. Elle a été énoncée par Svante August Arrhenius en 1889. Cette loi est cependant une loi empirique même si elle a été vérifiée expérimentalement à de très nombreuses reprises.

Énoncé

  • k, étant le coefficient de vitesse

  • T, la température en degré Kelvin (K)

  • R, la constante universelle des gaz parfait (soit 8.314 J.mol-1.K-1)

  • Ea, l'énergie d'activation en joule par mole (J.mol-1)

Cette loi peut être simplifiée de la manière suivante lorsque que l'énergie d'activation ne dépend pas de la température.

Interprétation

Cette loi permet de conclure les points suivants :

  • Plus la température est grande, plus la cinétique d'une réaction est grande. Cela évolue même de manière exponentielle, de manière générale, l'augmentation de 10 K (ou 10°C, c'est équivalent dans ce as précis), peut multiplier la cinétique de la réaction par 2 ou 3

  • Plus l'énergie d'activation d'une réaction chimique est basse, plus la cinétique de la réaction est rapide

  • Au 0 absolu, la cinétique de la réaction est nulle et elle ne se produit pas

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