Definición
La ley de Arrhenius es una ley que describe la cinética de una reacción química en función de la temperatura. Fue enunciada por Svante August Arrhenius en 1889. Sin embargo, esta ley es una ley empírica aunque ha sido verificada experimentalmente en numerosas ocasiones.
Enunciado
k, es el coeficiente de velocidad
T, la temperatura en grados Kelvin (K)
R, la constante universal perfecta de los gases (es decir, 8,314 J.mol-1.K-1)
Ea, la energía de activación en julios por mol (J.mol-1)
Esta ley puede simplificarse como sigue cuando la energía de activación no depende de la temperatura.
Interpretación
Esta ley permite concluir los siguientes puntos:
Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la cinética de una reacción. Ésta evoluciona incluso exponencialmente, en general, un aumento de 10 K (o 10°C, es equivalente en este caso), puede multiplicar la cinética de la reacción por 2 o 3.
Cuanto menor sea la energía de activación de una reacción química, más rápida será la cinética de la reacción.
A 0 absoluto, la cinética de la reacción es cero y no se produce.