定义
阿伦纽斯定律是描述化学反应的动力学与温度的关系的定律。它是由Svante August Arrhenius在1889年制定的。然而，这一定律是一个经验法则，尽管它已在许多场合得到了实验验证。
声明
k，是速度系数
T，温度，单位为开尔文（K）度
R，完全气体的普遍常数（即8.314 J.mol-1.K-1）。
Ea，活化能，单位是焦耳/摩尔（J.mol-1）。
当活化能不取决于温度时，这一定律可以简化为如下。
解释
从这一法律中可以得出以下几点结论。
温度越高，反应的动力学就越高。这甚至是指数级的发展，一般来说，增加10K（或10℃，在这个确切的情况下是等效的），可以使反应的动力学增加2或3倍。
一个化学反应的活化能越低，反应动力学就越快
在绝对值为0时，反应的动力学为零，不会发生。