Definition
Arrhenius lag är en lag som beskriver kinetiken hos en kemisk reaktion som en funktion av temperaturen. Den formulerades av Svante August Arrhenius 1889. Lagen är dock en empirisk lag, även om den har verifierats experimentellt vid många tillfällen.
Uttalande
k, som är hastighetskoefficienten
T, temperaturen i grader Kelvin (K).
R, den universella konstanten för perfekta gaser (dvs. 8,314 J.mol-1.K-1).
Ea, aktiveringsenergin i joule per mol (J.mol-1).
Denna lag kan förenklas på följande sätt när aktiveringsenergin inte beror på temperaturen.
Tolkning
Följande slutsatser kan dras av denna lag:
Ju högre temperatur, desto högre kinetik för en reaktion. Detta utvecklas till och med exponentiellt, generellt sett kan en ökning med 10 K (eller 10 °C, vilket är likvärdigt i detta exakta fall) multiplicera reaktionens kinetik med 2 eller 3.
Ju lägre aktiveringsenergi en kemisk reaktion har, desto snabbare är reaktionskinetiken.
Vid absolut noll är reaktionens kinetik noll och den sker inte.