Определение
Закон Аррениуса - это закон, который описывает кинетику химической реакции в зависимости от температуры. Он был сформулирован Сванте Августом Аррениусом в 1889 году. Однако этот закон является эмпирическим законом, несмотря на то, что он неоднократно проверялся экспериментально.
Заявление
k, являющийся коэффициентом скорости
T, температура в градусах Кельвина (K)
R, универсальная постоянная идеальных газов (т.е. 8,314 Дж.моль-1.K-1)
Ea, энергия активации в джоулях на моль (Дж.моль-1)
Этот закон может быть упрощен следующим образом, когда энергия активации не зависит от температуры.
Интерпретация
Из этого закона можно сделать следующие выводы:
Чем выше температура, тем выше кинетика реакции. Это даже развивается экспоненциально, в общем случае, повышение температуры на 10 K (или 10°C, что эквивалентно в данном конкретном случае), может умножить кинетику реакции на 2 или 3
Чем ниже энергия активации химической реакции, тем быстрее кинетика реакции
При абсолютном 0 кинетика реакции равна нулю, и она не происходит