Definicja
Prawo Arrheniusa to prawo opisujące kinetykę reakcji chemicznej w funkcji temperatury. Zostało ono sformułowane przez Svante Augusta Arrheniusa w 1889 roku. Prawo to jest jednak prawem empirycznym, mimo że wielokrotnie zostało zweryfikowane doświadczalnie.
Oświadczenie
k, będący współczynnikiem prędkości
T, temperatura w stopniach Kelwina (K)
R, stała uniwersalna gazów doskonałych (tj. 8,314 J.mol-1.K-1)
Ea, energia aktywacji w dżulach na mol (J.mol-1)
Prawo to można uprościć w następujący sposób, gdy energia aktywacji nie zależy od temperatury.
Interpretacja
Z tej ustawy można wywnioskować następujące kwestie:
Im wyższa temperatura, tym wyższa kinetyka reakcji. To nawet rozwija się wykładniczo, w ogólny sposób, wzrost o 10 K (lub 10°C, to jest równoważne w tym konkretnym przypadku), może pomnożyć kinetykę reakcji o 2 lub 3
Im niższa energia aktywacji reakcji chemicznej, tym szybsza kinetyka reakcji
W temperaturze absolutnego 0 kinetyka reakcji jest zerowa i nie zachodzi