정의
아레니우스의 법칙은 화학 반응의 동역학을 온도의 함수로 설명하는 법칙입니다. 1889년 스반테 아우구스트 아레니우스가 공식화했습니다. 하지만 이 법칙은 여러 차례 실험적으로 검증되었음에도 불구하고 경험 법칙입니다.
성명서
k는 속도 계수입니다.
T, 온도(켈빈(K) 단위)
R, 완전 기체의 보편 상수(즉, 8.314 J.mol-1.K-1)
Ea, 몰당 줄 단위의 활성화 에너지(J.mol-1)
활성화 에너지가 온도에 의존하지 않는 경우 이 법칙은 다음과 같이 단순화할 수 있습니다.
통역
이 법에서 다음과 같은 결론을 내릴 수 있습니다:
온도가 높을수록 반응의 속도도 빨라집니다. 이는 기하급수적으로 증가하는데, 일반적으로 10K(또는 10°C, 이 정확한 경우에는 이에 해당)가 상승하면 반응 속도가 2 또는 3배로 증가할 수 있습니다.
화학 반응의 활성화 에너지가 낮을수록 반응 역학이 빨라집니다.
절대 0에서는 반응의 동역학이 0이며 반응이 일어나지 않습니다.