Määritelmä
Arrheniuksen laki on laki, joka kuvaa kemiallisen reaktion kinetiikkaa lämpötilan funktiona. Sen muotoili Svante August Arrhenius vuonna 1889. Tämä laki on kuitenkin empiirinen laki, vaikka se on useaan otteeseen kokeellisesti todennettu.
Lausunto
k, joka on nopeuskerroin.
T, lämpötila asteina Kelvin (K).
R, täydellisten kaasujen yleisvakio (eli 8,314 J.mol-1.K-1).
Ea, aktivoitumisenergia jouleina moolia kohti (J.mol-1).
Tämä laki voidaan yksinkertaistaa seuraavasti, kun aktivoitumisenergia ei riipu lämpötilasta.
Tulkinta
Tästä laista voidaan päätellä seuraavat seikat:
Mitä korkeampi lämpötila, sitä korkeampi on reaktion kinetiikka. Tämä kehittyy jopa eksponentiaalisesti, yleisesti ottaen 10 K:n (tai 10 °C:n, se vastaa tässä nimenomaisessa tapauksessa) nousu voi moninkertaistaa reaktion kinetiikan 2 tai 3:lla.
Mitä pienempi on kemiallisen reaktion aktivoitumisenergia, sitä nopeampi on reaktion kinetiikka.
Absoluuttisessa 0:ssa reaktion kinetiikka on nolla, eikä sitä tapahdu.