Spring videre til hovedindholdet
Alle samlinger
Arrhenius' lov
Arrhenius' lov
A
Skrevet af Anthony Cabos
Opdateret for over 2 år siden

Definition

Arrhenius' lov er en lov, der beskriver kinetikken af en kemisk reaktion som en funktion af temperaturen. Den blev formuleret af Svante August Arrhenius i 1889. Loven er imidlertid en empirisk lov, selv om den er blevet verificeret eksperimentelt ved mange lejligheder.

Erklæring

  • k, som er hastighedskoefficienten

  • T, temperaturen i grader Kelvin (K)

  • R, den universelle konstant for perfekte gasser (dvs. 8,314 J.mol-1.K-1)

  • Ea, aktiveringsenergien i joule pr. mol (J.mol-1)

Denne lov kan forenkles som følger, når aktiveringsenergien ikke afhænger af temperaturen.

Fortolkning

Følgende punkter kan udledes af denne lov:

  • Jo højere temperatur, jo højere kinetik for en reaktion. Dette udvikler sig endog eksponentielt, generelt set kan en stigning på 10 K (eller 10 °C, hvilket svarer til dette præcise tilfælde) multiplicere reaktionens kinetik med 2 eller 3

  • Jo lavere aktiveringsenergien for en kemisk reaktion er, jo hurtigere er reaktionskinetikken

  • Ved absolut 0 er reaktionens kinetik nul, og den forekommer ikke.

Besvarede dette dit spørgsmål?